Cad é dé-ocsaíde tíotáiniam?
Is é príomh-chomhpháirt dé-ocsaíde tíotáiniam ná TIO2, atá ina lí ceimiceach neamhorgánach tábhachtach i bhfoirm soladach bán nó púdar. Tá sé neamh-tocsaineach, tá mbáine agus gile ard aige, agus meastar gurb é an lí bán is fearr chun feabhas a chur ar ghile ábhar. Úsáidtear go forleathan é i dtionscail cosúil le bratuithe, plaistigh, rubair, páipéar, dúch, criadóireacht, gloine, etc.
Ⅰ.Léaráid slabhra tionscal dé-ocsaíde tíotáiniam:
（1） Is éard atá i slabhra tionscal dé-ocsaíde tíotáiniam in aghaidh an tsrutha ná amhábhair, lena n-áirítear ilmenite, tiúchan tíotáiniam, rutile, srl;
（2） Tagraíonn an lársruth do tháirgí dé-ocsaíde tíotáiniam.
（3） Is é an sruth síos an réimse iarratais dé-ocsaíde tíotáiniam.Úsáidtear dé-ocsaíd tíotáiniam go forleathan i réimsí éagsúla cosúil le bratuithe, plaistigh, papermaking, dúch, rubair, etc.
Ⅱ.An struchtúr criostail dé-ocsaíde tíotáiniam:
Is cineál cumaisc polymorphous é dé-ocsaíd tíotáiniam, a bhfuil trí fhoirm criostail choitianta sa nádúr, eadhon anatase, rutile agus brookite.
Baineann an dá rutile agus anatase le córas criostail tetragonal, atá cobhsaí faoi ghnáth-theocht; Baineann brookite le córas criostail orthorhombic, le struchtúr criostail éagobhsaí, agus mar sin níl mórán luach praiticiúil aige sa tionscal faoi láthair.
I measc na dtrí struchtúr, is é céim rutile an ceann is cobhsaí. Athrófar céim anatase go do-aisiompaithe go céim rutile os cionn 900 ° C, agus claochlú do-aisiompaithe céim brookite go céim rutile os cionn 650 ° C.
（1） Dé-ocsaíd tíotáiniam chéim rutile
I dé-ocsaíd tíotáiniam céim rutile, tá adaimh Ti suite i lár an laitíse criostail, agus tá sé adamh ocsaigine suite ag coirnéil an octahedron tíotáiniam-ocsaigin. Tá gach octahedron ceangailte le 10 octahedrons máguaird (lena n-áirítear ocht rinn comhroinnte agus dhá imill chomhroinnte), agus cruthaíonn dhá mhóilín TiO2 cill aonad.
Léaráid scéimreach de chill criostail dé-ocsaíde tíotáiniam céim rutile (ar chlé)
An modh nasctha octahedron ocsaíd tíotáiniam (ar dheis)
（2） dé-ocsaíd tíotáiniam céim anatase
I dé-ocsaíde tíotáiniam céim anatase, tá gach octahedron tíotáiniam-ocsaigin ceangailte le 8 octahedrons máguaird (4 imill roinnte agus 4 rinn comhroinnte), agus cruthaíonn 4 mhóilín TiO2 cill aonad.
Léaráid scéimreach de chill criostail dé-ocsaíde tíotáiniam céim rutile (ar chlé)
An modh nasctha octahedron ocsaíd tíotáiniam (ar dheis)
Ⅲ.Modhanna Ullmhúcháin Dé-ocsaíde Tíotáiniam:
Cuimsíonn próiseas táirgthe dé-ocsaíde tíotáiniam den chuid is mó próiseas aigéad sulfarach agus próiseas clóirínithe.
（1） Próiseas aigéad sulfarach
Is éard atá i gceist leis an bpróiseas aigéad sulfarach de tháirgeadh dé-ocsaíde tíotáiniam ná imoibriú acidolysis púdar iarann tíotáiniam le haigéad sulfarach tiubhaithe chun sulfáit tíotáiniam a tháirgeadh, a hidrealú ansin chun aigéad meiteiteatach a tháirgeadh. Tar éis cailcínithe agus brúite, faightear táirgí dé-ocsaíde tíotáiniam. Is féidir leis an modh seo dé-ocsaíd tíotáiniam anatase agus rutile a tháirgeadh.
（2） Próiseas clóiríniúcháin
Is éard atá i gceist leis an bpróiseas clóirínithe de tháirgeadh dé-ocsaíde tíotáiniam ná rutile nó púdar slaig ard-tíotáiniam a mheascadh le cóc agus ansin clóirínú ardteochta a dhéanamh chun teitreaclóiríd tíotáiniam a tháirgeadh. Tar éis ocsaídiú ardteochta, faightear an táirge dé-ocsaíde tíotáiniam trí scagachán, níocháin uisce, triomú agus brúite. Ní féidir leis an bpróiseas clóirínithe de tháirgeadh dé-ocsaíde tíotáiniam ach táirgí rutile a tháirgeadh.
Conas idirdhealú a dhéanamh ar bharántúlacht dé-ocsaíde tíotáiniam?
I. Modhanna Fisiceacha:
（1）Is é an modh is simplí ná an uigeacht a chur i gcomparáid le teagmháil. Mothaíonn dé-ocsaíd tíotáiniam falsa níos réidhe, agus mothaíonn fíor-dhé-ocsaíd tíotáiniam níos gairbhe.
（2）Trí sruthlú le huisce, má chuireann tú roinnt dé-ocsaíde tíotáiniam ar do lámh, is furasta an ceann falsa a nigh amach, agus níl sé éasca an ceann fíor a ní.
（3）Glac cupán uisce glan agus scaoil dé-ocsaíd tíotáiniam isteach ann. Tá an ceann a shnámhann go dtí an dromchla fíor, agus tá an ceann a shocraíonn go bun falsa (b'fhéidir nach n-oibreoidh an modh seo le haghaidh táirgí gníomhachtaithe nó modhnaithe).
（4）Seiceáil a thuaslagthacht in uisce. Go ginearálta, tá dé-ocsaíd tíotáiniam intuaslagtha in uisce (ach amháin i gcás dé-ocsaíde tíotáiniam atá deartha go sonrach le haghaidh plaistigh, dúigh, agus roinnt dé-ocsaíde tíotáiniam sintéiseach, atá dothuaslagtha in uisce).
II. Modhanna ceimiceacha:
(1) Má chuirtear púdar cailciam leis: Cuirfidh aigéad hidreaclórach isteach imoibriú bríomhar le fuaim squeaking, in éineacht le táirgeadh líon mór boilgeoga (toisc go n-imoibríonn carbónáit chailciam le haigéad chun dé-ocsaíd charbóin a tháirgeadh).
(2) Má chuirtear lithopone leis: Má chuirtear aigéad sulfarach caol nó aigéad hidreaclórach leis, beidh boladh ubh lofa.
(3) Má tá an sampla hidreafóbach, ní bheidh imoibriú ina chúis le haigéad hidreaclórach a chur leis. Mar sin féin, tar éis é a fhliuchadh le eatánól agus ansin aigéad hidreaclórach a chur leis, má tháirgtear boilgeoga, cruthaíonn sé go bhfuil púdar carbónáit chailciam brataithe sa sampla.
III. Tá dhá mhodh maith eile ann freisin:
(1) Trí úsáid a bhaint as an bhfoirmle chéanna de PP + 30% GF + 5% PP-G-MAH + 0.5% púdar dé-ocsaíde tíotáiniam, is ísle neart an ábhair mar thoradh air, is é an níos barántúla an dé-ocsaíd tíotáiniam (rutile).
(2) Roghnaigh roisín trédhearcach, mar shampla ABS trédhearcach le púdar dé-ocsaíde tíotáiniam 0.5% curtha leis. Déan a tharchur solais a thomhas. Dá ísle an tarchur solais, is ea is barántúla an púdar dé-ocsaíde tíotáiniam.
Am postála: Bealtaine-31-2024
